منتدى الفيزياء و الكيمياء

مرحبا بكم بمنتدى الفيزياء و الكيمياء تارودانت
منتدى الفيزياء و الكيمياء

منتدى يهتم بتدريس الفيزياء و الكيمياء

المواضيع الأخيرة


    سلسلة تمارين

    شاطر

    محمد أبو ياسر

    عدد المساهمات : 12
    تاريخ التسجيل : 12/04/2011

    سلسلة تمارين

    مُساهمة  محمد أبو ياسر في الإثنين ديسمبر 19, 2011 9:46 pm

    نيابة عين الشق سلسلة تمارين رقم 4 : مادة العلوم الفيزيائية
    المستوى الدراسي : AC3
    التمرين الأول : التمرين 3 الصفحة 136 من كتاب التلميذ .
    التمرين الثاني : أضاف ياسر حجما معينا من محلول حمضي ذي pH= 4 إلى حجم معين من الماء .
    1 – حدد اسم هذه العملية .
    2 – هل ستزداد قيمة pH المحلول أم ستنقص ؟ علل جوابك .
    3 – لماذا أضاف ياسر المحلول الحمضي إلى الماء و ليس العكس .
    التمرين الثالث : املأ فراغات الوثيقة باستعمال الكلمات الآتية : حمضي – قاعدي – الحمضية – القاعدية

    1– أتمم ملأ الجد وليين التاليين :
    الأيون الزنك الحديد III
    صيغته Cl- Al3+ SO42-
    لونه

    المحلول المائي كلورور الحديد III كبريتات الحديد II حمض الكلوريدريك
    صيغته ( Na+ +OH- ) (Ag+ + NO3- )
    لونه

    2 – صل بسهم كل أيون برائز الكشف عنه :
    الأيون رائز الكشف عنه
    H+
    Fe2+
    Cl-
    Al3+
    Na+ OH-
    Ag+
    رائز اللهب
    pH
    التمرين الخامس :
    نتوفر على محلولين لحمض الكلوريدريك S1 و S2 لهما على التوالي قيمة pH التالية : 2 و 4,5 .
    1 – حدد المحلول المخفف و المحلول المركز . علل جوابك .
    2 – اعط اسم الأيونات المسؤولة عن خاصية الحمضية في محلول مائي .
    3 – يحتوي محلول حمض الكلور يدريك على أيونات الكلورور .
    أ – ما هو رائز الكشف عن أيونات الكلورور ؟
    ب – اعط اسم الراسب المحصل عليه ، واكتب معادلة تكون هذا الراسب .
    التمرين السادس : نتوفر على ثلاث محاليل مائية ، حيث يحتوي المحلول :
    - A على أيونات الحديد III * B على أيونات الحديد II * C على أيونات النحاس .
    1 – أكتب رموز هذه الأيونات .
    2 – ما الرائز المستعمل للكشف عن كل أيون من هذه الأيونات .
    3 – أذكر ما تلاحظه أثناء الكشف عن كل أيون من هذه الأيونات .
    4 – اعط اسم و صيغة الراسب المحصل في كل حالة .
    التمرين السابع :
    أتمم كتابة المعادلات الكيميائية التالية :
    Cu2+ + ……………. Cu(OH)2
    ……….. + 2OH- Fe(OH)2
    Al3+ + …..OH- ……………….….
    Fe3+ + 3OH- ……………….…….
    Ag+ + ……… AgCl
    Zn ….. + 2OH- Zn(OH)2
    التمرين الثامن :
    في مختبر لمادة العلوم الفيزيائية لاحظ أحد أساتذة المادة أن المعلومات المسجلة على قارورتين انمحت .
    علما أنه يعرف أن إحدى القارورتين تحتوي على محلول نترات الفضة ، و الأخرى تحتوي على محلول الصودا ، لكنه لا يستطيع التمييز
    بينهما ، فطلب من التلاميذ مساعدته على تحديد محتوى القارورتين حيث وضع رهن إشارتهم أنبوبي اختبار في كل واحد منهما محلول كلورور
    الزنك (Zn2+ + 2Cl- ) .
    باعتبارك تلميذا في هذا القسم ، ما هي الخطوات التي يمكن القيام بها للتمييز بين المحلولين .








































































    نضيف كمية من محلول حمض الكلوريدريك إلى أربعة أنابيب اختبار يحتوي كل واحد منها على فلز من الفلزات التالية
    حديد – نحاس – ألومنيوم – زنك ، فنلاحظ حدوث فوران و انبعات غاز في ثلاثة أنابيب .
    1 – حدد الأنبوب الذي لم يحدث فيه الفوران و انبعات الغاز . علل جوابك .
    2 – ما اسم الغاز المنبعث ؟ و كيف نتمكن من إبرازه ؟
    3 – نأخذ عينتين 1 و2 من المحلول الناتج في أحد الأنابيب الثلاثة ، وننجز عليهما التجارب التالية :
    التجربة 1 : نضيف محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى العينة 1 من المحلول الناتج ، فنلاحظ تكون راسب أخضر .
    التجربة 2 : نضيف محلول نترات الفضة إلى العينة 2 من المحلول الناتج ، فنلاحظ تكون راسب أبيض يسود تحث
    تأثير الضوء .
    3 . 1 – اعط اسم ورمز الأيون المكشوف عنه في كل تجربة .
    3 . 2 – استنتج اسم وصيغة المحلول الناتج في الأنبوب .
    3 .3 – استنتج اسم و رمز الفلز الذي كان متواجدا في الأنبوب .
    التمرين الثالث :
    نعتبر المحاليل المائية التالية :
    المحلول المائي A B C D E
    pH 13,4 7 2,6 9,8 4,8
    1 – صنف هذه المحاليل إلى حمضية وقاعدية و محايدة .
    2 – نسخن المحلول E حتى يتبخر جزء منه . كيف ستتغير قيمة pH هذا المحلول ؟ علل جوابك
    3 – نضيف كمية من المحلول C ذي، pH =2,6 ، إلى أنبوب اختبار يحتوى على فلز الزنك ، فنلاحظ فورانا و تصاعد
    غاز و تكون أيونات فلزية .
    3 -1- ما اسم الغاز المتصاعد ، وكيف نبرز وجوده
    3 -2 – ما اسم الأيونات الفلزية المتكونة ، وكيف نتمكن من إبراز وجودها في المحلول
    4- اكتب المعادلة المبسطة لهذا التفاعل الذي حدث بين المحلول C و فلز الزنك .
    5- بعد نهاية التفاعل بين المحلول C و فلز الزنك ، نقيس pH من جديد، فنلاحظ ارتفاعه من pH =2,6 إلى pH =4
    فسر سبب ارتفاع قيمة pH بعد التفاعل .
    6- لمعرفة نوع الأيونات الموجودة في المحلولB , نأخذ عينتين منه وننجز عليهما روائز الكشف التالية:
    الرائز 1 : نضيف قطرات من محلول الصودا (ˉ H O + ⁺a N ) إلى العينة الأولى من المحلول B , فنلاحظ تكون راسب له لون الصدأ.
    أ‌- ما اسم الراسب, وما صيغته؟
    ب‌- ما اسم الأيون المراد الكشف عنه؟أكتب معادلة تكون هذا الراسب .
    الرائز 2 : نضيف قطرات من محلول نترات الفضة (ˉ₃ O N + ⁺gN )إلى العينة الثانية من المحلول B , فنلاحظ تكون راسب أبيض يسود تحت تأثير الضوء.
    أ‌- ما اسم الراسب الأبيض , وما صيغته؟
    ب‌- ما اسم الأيون المراد الكشف عنه؟
    ت‌- أكتب معادلة تكون الراسب الأبيض.
    د - استنتج صيغة واسم المحلولB .




      الوقت/التاريخ الآن هو الأحد يونيو 25, 2017 10:31 am